17.1. РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМАХ ЖИДКОСТЬ ПАР
В общем случае жидкая смесь может состоять из нескольких компонентов. В простейшем случае-из двух, например из компо¬нентов А и В. Характер поведения жидкой смеси зависит главным образом от природы составляющих ее веществ и давления.
Для идеальных растворов характерно то, что сила взаимодейст¬вия между всеми молекулами (одноименными и разноименными) равна. При этом общая сила, с которой молекула удерживается в смеси, пе зависит оч состава смеси. Очевидно, что парциальное давление в эюм случае должно зависеть лишь от числа молекул, достигаюш/гх в единицу времени поверхности жидкости со ско¬ростью, необходимой для преодоления сил внутреннего притяжения молекул, г. е. при данной температуре давление соответствующего компонепта возрастает пропорционально его содержанию в жидкой смеси (закон Рауля):
РА= Р**А и рв = Рв{1-х4). (17.1а)
'Закон Рауля справедлив и для газов с температурой ниже критической (г. е. такой температуры, выше которой газ при увели¬чении давления не сжижается).
По степени растворимости компонентов смеси жидкости подраз¬деляют на взаиморастворимые в любых соотношениях, частично растворимые и практически взаимонерастворимые. В свою очередь смеси со взапморасворимыми компонентами в любых соотноше¬ниях делятся на: идеальные растворы, которые подчиняются закону Рауля; так называемые нормальные растворы -жидкие смеси, частично отклоняющиеся от закона Рауля, но не образующие смесей с постоянной температурой кипения (азеотропое); неидеальные рас¬творы жидкости со значительными отклонениями от закона Рауля, в том числе смеси с постоянной температурой кипения (азеотропы). (Отметим, что полностью взаимонерастворимых жидкостей нет, обычно все жидкости хотя бы в незначительных количествах, но растворяются друг в друге. Однако в этих случаях на практике для удобства принимают такие жидкости взаимонерастворимыми.)