17.1. РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМАХ ЖИДКОСТЬ ПАР
При рассмотрении фазового равновесия при частичной раство-римости жидкостей следует иметь в виду, что их взаимная раство¬римость существенно зависит от состава и температуры. Обычно с увеличением температуры растворимость жидкостей возрастает.
Если задана температура tx, то в области концентраций х < xt и х > хг возникает гомогенная система при полной растворимости жидкостей. При этом системы могут подчиняться закону Рауля. В игггервале концентраций от xt до х2 образуются две нерастворимые друг в друге жидкости с концентрацией jct в одной жидкой фазе и х2-в другой. В равнове¬сии с жидкостями находится паровая фаза определенного состава.
При температуре выше критичес¬кой образуется гомогенный раствор при смешении жидкостей в любых соот¬ношениях. В этом случае концентра¬ция паровой фазы будет зависеть от состава жидкой фазы.
Если пары, находящиеся в рав¬новесии с жидкостями состава х1 и л2, имеют равновесный состав
лс, < у < х2, то обычно при некоторой концентрации жидкости хъ образуется азеотроп. При изменении концентрации ком-понента от 0 до xt температура жидкости снижается от темпера¬туры tB кипения ВК до температуры га кипения азеотропа. При этом концентрация НК в равновесном паре изменяется от 0 до ув = хя. Как уже отмечалось, в интервале концентраций НК от л:, до х2 образуются два жидких слоя с концентрациями НК JCJ и х2 соответственно. При этом температура кипения жидкостей будет равна га. С увеличением концентрации НК выше х2 образуется гомогенный раствор, при этом температура кипения смеси повы¬сится с га до tA при одновременном увеличении концентрации НК в равновесной паровой фазе.