17.1. РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМАХ ЖИДКОСТЬ ПАР
Смещение состава азеотропов при изменении внешних условий определяется вторым законом Вревского: если давление (темпера¬тура ) системы жидкость - пар имеет максимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, парциальная молярная теплота испарения которого большеt а если давление (температура) системы раствор-пар име¬ет минимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация компонента с меньшей теплотой испаре¬ния. Этот закон был установлен Вревским строго термодинамиче¬ски, но сформулирован в качественной форме. Он определяет возможность разделения азеотропных смесей изменением давления при перегонке. При этом точка азеотропа на диаграмме у — х перемещается и в принципе может совпасть, например, с правым верхним углом диаграммы. Это позволит разделить азеотроппую смесь перегонкой.
Таким образом, законы Коновалова характеризуют изменение состояния равновесия бинарных дву хфазных систем при изобарных или изотермических условиях, а законы (правила) Вревского опре¬деляют закономерности влияния на фазовые равновесия бинарных систем изменений температуры и давления.