20.1.2. Равновесие при адсорбции
(АТ/Х?)+ (*!/*?) = 1, (20.12)
где X®, Х% - равновесные концентрации индивидуальных компонентов при давлении, равном сумме их парциальных давлении.
Уравнение Льюиса применяют не только для ленгмюровских, но и для других видов изотерм. С помощью соотношения Льюиса можно построить приближенно кривую адсорбционного равновесия для бинарных смесей на основе изотерм индивидуальных ком¬понентов. Для этого из соотношения (20.12) получим выражение для концентраций Xf и Х%:
О 1
*jx? + (i-*i)/*S
*2
*2/Х-2 + (1-х3)/ДГ где хг и г 1 - молярные доли компонентов в адсорбате.
Изотермы индивидуальных компонентов выражаются следую¬щими функциями:
xt =/2 (р2).
Если считать/! * и/2 1 функциями, образными fx и f2, получим выражения в общем виде для кривых адсорбционного равповесия:
А = / 1 1 L*!Д? + (1 + X, ){Х% ] '
A=iri\{\-xJix\ + xjX*2\
Величины X1 и Х% определяются по изотермам индивидуальных компонентов:
X? =Л {р, +р2) и х\ =Л iPi + Рг)