20.4. ИОННЫЙ ОБМЕН
Равновесная концентрация в ионите меньше полной обменной емкости, когда обратная реакция ионного обмена считается полно¬стью подавленной. На равновесную концентрацию влияют все факторы, определяющие химическое равновесие реакции ионного обмена, включая величину рН и температуру.
Равновесные концентрации контактирующих фаз в процессах ионного обмена, как и в случае адсорбции, связаны уравнением изотермы. Наиболее часто уравнение изотермы уста¬навливают на основе закона действующих масс.
лучим уравнение изотермы
(20,58)
где А'в константа равновесия; il и z2 -стехиометрические коэффициенты; Х1 и X 2 концентрации катионов M>i и Ме2 и ионите, кг/кг; ct и с2 - концентрации катионов Me, и Ме2 в растворе, кг/м3.
г<1
Поскольку полученное уравнение содержит три независимые переменные, Для получения уравнения изотермы вида Х\* - f{cx) или XI = f(c2) нужно добавить два уравнения баланса ве¬щества
Хх + Хг ^ Xfy, + с2 — CQ,
где Д"0-полная обменная емкость коню а, жг/fcr; со~ ^ммарная концентрация катионов в растворе,