23. УРАВНЕНИЯ И ЛИНИИ РАВНОВЕСИЯ
Если температура идеального раствора ниже критической тем-пературы газа, т.е. происходит конденсация газа, то система под¬чиняется закону Рауля, который можно получить, сопоставив выра¬жения (2.6) и (2.9) при условии равенства химических потенциалов:
pt = P°x^ (2.17)
Из выражения (2.17) следует, что парциальное давление пара i-го компонента над раствором равно произведению давления пара чисто¬го компонента (т. е. давления насыщенного пара этого компонента) при температуре раствора на его мольную долю в жидкой фазе. Для двухкомпонентной смеси состава А-В выражения (2.15) и (2.17) дают связь между рабочими и равновесными концентрациями:
y%-f%xA/p-r (2.18)
Р^РА + РВ^ PUa + Р%0 - хА1 (2.19)
Откуда
Ул = ****
РАхл + Р%{\-хАУ
Поделив последнее выражение на Р% и обозначив Р^/Рв через а (где а-относительная летучесть компонентов), получим
ах
Это уравнение является уравнением кривой линии. Отметим, что коэффициенты относительной летучести мало изменяются с изме¬нением температуры и снижаются при увеличении давления в систе¬ме, что приводит к ухудшению условий разделения смеси.