2.2. ПРАВИЛО ФАЗ
Существование данной фазы в системе или равновесие фаз возмож¬ны лишь в определенных условиях. При изменении этих условий равновесие системы нарушается, происходит сдвиг фаз иди переход вещества из одной фазы в другую. Возможное существование данной фазы в равновесии с другими определяется правилом фаз, или законом равновесия фаз Гиббса:
с + Ф^к + п, (2.11)
где с-число степеней свободы (давление, температура, концентрация)-минимальное число параметров, которые можно изменять независимо друг от друга, не нарушая равновесия данной системы; Ф-число фаз системы; к -число независимых компо¬нентов системы; п число внешних факторов, влияющих на положение равновесия в данной системе.
Для процессов переноса массы п = 2, так как внешними фак¬торами в этом случае являются температура и давление. Тогда выражение (2.11) принимает вид с + Ф = к +- 2. Отсюда с = к — -Ф + 2.
Таким образом, правило фаз позволяет определить число пара¬метров, которое можно менять, не нарушая фазового равновесия системы.
Например, для однокомпонентной равновесной системы жид¬кость-пар число степеней свободы